¿Cuál de los tres es el agente oxidante más fuerte?
El flúor, que tiene el mayor valor positivo de potencial de electrodo, es el agente oxidante más fuerte.
¿Cuáles son los agentes oxidantes fuertes?
Oxidantes fuertes, metanol, aluminio, ácido nítrico, bases fuertes. -Incompatible con: Se descompone por calentamiento intenso formando humos muy tóxicos de cadmio y cloro.
¿Cuál es el agente oxidante biológico más fuerte y por qué?
Debido a su abundancia en la atmósfera, el oxígeno gaseoso (O 2 ) es el agente oxidante más común. El flúor (F) es el agente oxidante más fuerte y algunos halógenos también son agentes oxidantes fuertes.
¿Cuál de los siguientes es el agente oxidante más fuerte bro3?
MnO−4 es el agente oxidante más fuerte.
¿Cuál es el agente oxidante más conocido?
Los agentes oxidantes más comunes son los halógenos, como el flúor (F 2 ), el cloro (Cl 2 ) y el bromo (Br 2 ) , y ciertos aniones oxi, como el permanganato…
¿Cuál es el mejor oxidante?
El flúor elemental , por ejemplo, es el agente oxidante común más fuerte.
¿Cuál es el ácido oxidante más fuerte?
Entre estos , el ácido sulfúrico es el agente oxidante más poderoso, ya que tiene un mayor número de electrones de valencia.
¿Por qué f2 es el agente oxidante más fuerte?
Debido a su pequeño tamaño, la energía de hidratación del flúor es muy alta . La entalpía de disociación de F2 es menor que la de Cl2 debido a la gran repulsión electrón-electrón en el flúor. Estos dos factros contribuyen al alto potencial de electrodo positivo de F2 en comparación con Cl2. Por lo tanto, F2 es un agente oxidante más fuerte.
¿Cuál es el agente reductor más fuerte?
El litio es el agente reductor más fuerte debido a su menor potencial de reducción (es decir, tiene menor tendencia a adquirir electrones).
¿Por qué el CO 3 es un agente oxidante fuerte?
La configuración electrónica exterior de CO 3 + es 3d 6 4s 0 . Ahora Co en estado CO 3 + no es estable en solución acuosa. Pero el Co es estable en estado CO 2 + en el agua . Esta es la razón por la que le gusta pasar del estado Co(III) al Co(II) ganando electrones o, en otras palabras, se reduce y actúa como un buen agente oxidante.
¿Cuál es más oxidante f2 o cl2?
Afirmación: El flúor F2 es un agente oxidante más fuerte que el cloro Cl2 . Motivo: el flúor es más electronegativo que el cloro.
¿Cuál tiene más poder oxidante f2 o cl2?
F2 es un agente oxidante fuerte que Cl2.
¿Cuál es el agente reductor más fuerte y por qué?
Nota: Un agente reductor fuerte es una sustancia que a su vez se oxida para facilitar el proceso de reducción. El litio, que tiene el mayor valor negativo de potencial de electrodo, es el agente reductor más fuerte.
¿Cuál es el agente reductor más débil?
El hidrógeno molecular es más estable en comparación con el hidrógeno atómico, naciente u ocluido. Por lo tanto, es el agente reductor más débil.
¿Cuál es mejor agente oxidante co2+ o co3+?
Respuesta verificada por expertos
Co*+3 es mejor agente oxidante y pierde su electrón fácilmente.
¿Cuál es un agente oxidante más fuerte mn3+ y cr3+?
(a) Cr3+ tiene el potencial de electrodo negativo más alto, por lo tanto, es más estable. (b) Mn3+ tiene configuración d4, tiene la máxima tendencia a ganar un electrón para cambiar a una configuración semillena estable, d. 5. Por lo tanto, es el agente oxidante más fuerte.
¿Cómo saber cuál es el oxidante más fuerte?
Los agentes oxidantes más fuertes se muestran en la tabla de electrodos estándar. El flúor, que tiene el mayor valor positivo de potencial de electrodo, es el agente oxidante más fuerte.
¿Cómo saber cuál es el más oxidante?
Los elementos químicos presentan mayor poder oxidante cuanto más arriba y a la derecha de la tabla periódica se encuentren (Al igual que la energía de ionización y la afinidad electrónica).
¿Por qué f2 es un oxidante fuerte?
Este alto valor de flúor por la baja energía de disociación del enlace y la energía de hidratación compensa su baja entalpía de ganancia de electrones. Despite having low electron gain enthalpy it is the stronger oxidising agent than chlorine because of the high hydration energy and low bond dissociation energy .
¿Cómo saber cuál es el agente reductor más fuerte?
Los agentes reductores pueden clasificarse aumentando su fuerza clasificando sus potenciales de oxidación. El agente reductor será más fuerte cuando tenga un potencial de oxidación más positivo y será un agente reductor débil cuando tenga un potencial de oxidación negativo.
¿Cuál es el mejor agente reductor?
El litio es el agente reductor más fuerte . La fuerza de un agente reductor es una medida de su capacidad para perder electrones y oxidarse. El litio tiene la capacidad más fuerte para perder electrones.
¿Por qué el Mn 3 es el agente oxidante más fuerte?
(b) Mn 3 + es el agente oxidante más fuerte porque un agente oxidante en sí se reduce , por lo que Mn 3 + se reducirá a Mn 2 + y alcanzará una configuración d 5 semillena estable. Es por eso que Mn 3 + será el agente oxidante más fuerte.
¿Cuál será el mejor agente oxidante entre los siguientes au3+?
Au++ 3e > Au será el mejor agente oxidante. Explicación: El flúor es el mejor agente oxidante, con el mejor valor de potencial de electrodo positivo. Uno de los oxidantes más efectivos que se conocen es el peróxido de hidrógeno más fuerte que el cloro, el dióxido y el permanganato de potasio.
¿Cuál es el mejor agente oxidante?
El flúor elemental , por ejemplo, es el agente oxidante común más fuerte. F 2 es un agente oxidante tan bueno que los metales, el cuarzo, el asbesto e incluso el agua estallan en llamas en su presencia.
¿Cuál es el agente reductor más poderoso?
El litio es el agente reductor más fuerte debido a su menor potencial de reducción (es decir, tiene menor tendencia a adquirir electrones).
¿Es F o f2 mejor agente oxidante?
El oxidante más fuerte de la tabla es F 2 , con un potencial de electrodo estándar de 2,87 V. Este alto valor es consistente con la alta electronegatividad del flúor y nos dice que el flúor tiene una mayor tendencia a aceptar electrones (es un oxidante más fuerte) que cualquier otro elemento.